【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是
A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋
B.電池工作時，NH4+移向石墨電極
C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉移到正極上
D.放電過程中正極附近溶液的pH減小
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是
A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動
B. 陽極發生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電，有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物F。試根據以上敘述回答：
（1）D元素在周期表中位置為_____________________；
（2）畫出E的離子結構示意圖_____________；寫出ABE分子的結構式____________；
（3）工業上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；
（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；
（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。
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【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含
等）制備
的流程如圖所示。
已知：Ⅰ在酸性條件下，
能將
還原為
Ⅱ. 
的氧化性強于
Ⅲ. 相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 4.9 | 6.8 |
| 1.5 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）向含鉻廢水中加入
調節
，目的是__________。
（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。
（3）“加熱”操作的目的是________。
（4）“酸化”過程中發生反應
已知，“酸化”后溶液中
則溶液中
=________。
（5）“結晶”后得到
產品0.3000g，將其溶解后用稀
酸化，再由濃度為
標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產品的純度為________。
（6）在
存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
①負極的電極反應式為_________；
②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________
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【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是
A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
D.鋅電極發生氧化反應；銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑
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【題目】現有下列物質，請在橫線上按要求歸類。
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質是______________；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________；
（3）屬于離子化合物的物質是______________；
（4）⑤H2O2的電子式為：______________；
（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數目為1.9NA
B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA
D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發生反應；
③結晶、蒸發、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
(1)裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中，水浴加熱的優點為___________________。
(2)“②氧化”時發生的主要反應如下，完成下列化學方程式：
___C6H12O6 + ___HNO3
____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。
(3)稱取m g草酸晶體粗產品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moL·L-1KMnO4標準液標定，只發生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
(4)甲同學選擇上述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。
(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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