Question

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是

①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應的活化能Ea、ΔH2都減小

B. 反應C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C. ΔH2>ΔH3

D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應的活化能Ea減小但ΔH2不變，故錯誤；B. ①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1 kJ·mol-1，②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1，根據蓋斯定律分析，①+②可得熱化學方程式為：反應C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+90.1kJ/mol-49.0kJ/mol=+41.1 kJ·mol-1，故正確；C. ②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1，③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1，根據蓋斯定律分析，②-③可得熱化學方程式為：H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH3=（-49.0-a） kJ·mol-1，該反應為放熱反應，即ΔH <0，則有ΔH2-ΔH3<0，即ΔH2<ΔH3，故錯誤；D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，故錯誤。故選B。