Question

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．

Answer 1

【答案】
（1）加催化劑,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變,溫度升高,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
（2）40%,0.06mol/L
（3）＞,溫度升高,平衡向正反應方向移動
（4）0.014mol（L?min）﹣1,0.009mol（L?min）﹣1
【解析】解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；

與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，

所以答案是：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉化率為 ×100%=40%；

實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，

所以答案是：40%；0.06mol/L；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，

所以答案是：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動；
（4）實驗②中，vA= =0.007mol（Lmin）﹣1，所以vB=2vA=0.014mol（Lmin）﹣1；

實驗③中，vA= =0.009mol（Lmin）﹣1，所以vC=vA=0.009mol（Lmin）﹣1，

所以答案是：0.014mol（Lmin）﹣1；0.009mol（Lmin）﹣1．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．