【題目】下列關于
的說法，正確的是（ ）
A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.
該物質完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的
C.該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
D.
該物質與足量
溶液反應，最多可消耗
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【題目】“鋁熱反應”的化學方程式為2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | —— |
(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。
(2)根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法：_____________________。
(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當觀察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。
(4)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____(填字母)，理由是__________。
A．濃硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
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【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：
①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；
②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。
a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能
c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能
制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。
(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。
(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。
②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的質量分數為________%。
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【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質硫化合而得。它們的結構如下：
依據下列鍵能數據，反應8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為( )
化學鍵 | P—P | S—S | P—S |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1
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【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發生加成反應
B. 步驟①的反應類型是水解反應
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
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【題目】國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：
關于它們的說法中正確的是（ ）
A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH
B.1molX與足量的氫氣反應，最多消耗2molH2
C.Y與足量的濃溴水反應，能產生白色沉淀
D.Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示：
(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優點有_________。
(2)還原熔煉時，FeS2發生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2
3Fe+6Na2S+17CO2，寫出NiS發生反應的化學方程式:______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為____。
(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬，該樹脂經解吸、除雜后，用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5～2.5，可得到鉬酸銨產品。試劑a可以是__________。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖所示:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為________。
②當硫酸的濃度大于90％時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】鈰Ce）是一種重要的稀土金屬元素，常見化合價為+3和+4，在工業上應用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）為原料，設如下工藝流程回收CeO2，并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸時CeO2不反應；③“反應I”所得溶液中含有Ce3+。
試回答下列問題
（1）“濾渣”的化學式為______。
（2）在酸性條件下，H2O2、Fe3+、CeO2三種物質中，氧化性最強的是______；如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程可能產生的大氣污染物是______。
（3）“反應Ⅰ”的離子方程式為______。
（4）“氧化”反應的化學方程式為______。
（5）“操作Ⅰ”依次為：低溫蒸發結晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，原因是______。
（6）科學家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉化成H2、CO，其過程如下：mCeO2
（m-x）CeO2xCe+xO2，
（m-x）CeO2xCe+xH2O+xCO
mCeO2+xH2+xCO。在該總轉化過程中，CeO2作______，從能量轉化的角度，該過程的重要意義是______。
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