【題目】已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmo1﹣l ． 若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確； B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確；
C、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故C正確；
D、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A—J間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解
（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。
（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。
（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是____________。
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【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知：
化學式 | 電離常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發生反應的化學方程式為 ．
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-
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【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用： 
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應的平衡常數表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為 ．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是( )
A. 化合反應B. 取代反應C. 加成反應D. 加聚反應
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ） ①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ 
⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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