Question

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，

（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）3.2；

（2）0. 16；

（3）61.5%

【解析】試題分析：（1）5min時(shí)測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則消耗N2O5的物質(zhì)的量是4mol×20%=0.8mol，所以5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量是4mol-0.8mol=3.2mol；

（2）消耗0.8molN2O5，則生成1.6mol二氧化氮，所以v（NO2）="1.6mol/2L/5min=0." 16mol/（L·min）；

（3）5min時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量是0.8mol/2=0.4mol，則5min時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比為3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。