【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B.除去NaCl中少量的
，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾
C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴
溶液，不久鐵釘周圍出現藍色沉淀
【答案】D
【解析】
A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少；
C、反應速率
；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變為
；
A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，但含量少，故將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶后，少量的硝酸鉀難以析出，達不到除去硝酸鉀的目的，故B錯誤；
C、反應速率，將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來大體比較反應速率的快慢，但不能計算出反應速率大小，故C錯誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，構成原電池，鐵做負極，失電子變為，和滴入的
溶液反應生成藍色沉淀，故D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為： 
，請回答：
（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。
（2）它能發生的化學反應是___（填序號）。
①氧化反應 ② 取代反應 ③ 加成反應 ④消去反應 ⑤ 加聚反應
（3）1 mol 胡椒酚與氫氣發生加成反應，理論上最多消耗____ mol H2。
（4）1 mol 胡椒酚與濃溴水發生反應，理論上最多消耗_____mol Br2。
（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。
① Na ② NaOH ③ NaHCO3 ④ Na2CO3
（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構體的結構簡式：____。
① 能發生銀鏡反應；② 苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烷烴和某氣態單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）
A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯
C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法中
①結構片段為……
……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下，22.4LHF所含電子數約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：
⑤
的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化學鍵 | H—H | O=O | O—H |
鍵能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
則△H3=___，表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；
Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
（1）其平衡常數表達式為K=____。
（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是___。
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據
①降低溫度，平衡向____方向移動。
②在700K、起始投料比
=1.5時，H2的轉化率為___。
③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH
Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖所示。該電池中右側為___極，寫出該電池負極的電極反應式___。
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【題目】現有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質如下:
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：
下列說法正確的是
A.X的分子式為C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體
C.白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6molBr2
D.在一定條件下，白皮杉醇可發生加成、取代、氧化和聚合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）Zn2+的價層電子軌道表達式為__。
（2）元素第二電離能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）鹵化鋅的熔點如表所示：
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
溶點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規律的原因___。
②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。
（4）鄰氨基吡啶（
）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。
①鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子雜化類型為__。
②1mol
中σ鍵和π鍵的數目之比為__。
（5）銅的晶胞為面心立方（如圖所示），已知晶胞參數為a，則該晶胞的空間利用率為__。（圓周率為π）。
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