Question

【題目】填空題。請完成以下有關計算：

(1)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，25℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為________ 。

(2)m g某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是________。

(3)如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中氣體的物質的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為_________。

③相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是________。

Answer 1

【答案】n∶m 22.4m/n 不一定 1∶1 2∶1 0.42 mol·L－1

【解析】

(1)由n=可知，相同質量時分子數與摩爾質量成反比；

(2)M的氯化物的化學式為MCl2，即M元素的化合價為+2價；根據化學反應方程式：M+2HCl=MCl2+H2可以求解；

(3) ①題干中沒有說明是標準狀態下，不能用22.4L/mol計算氣體體積；

②同溫同壓時，體積相同的氣體物質的量相等；

③相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比；

(4)令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則：100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a。

(1) 由n=可知，相同質量時分子數與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n∶m；

(2) M的氯化物的化學式為MCl2，即M元素的化合價為+2價；根據化學反應方程式：M+2HCl=MCl2+H2，n(M)=n(H2)= ，可得金屬M的相對原子質量是= =22.4；

(3) ①題干中沒有說明是標準狀態下，不能用22.4L/mol計算氣體體積，A、B中氣體的體積VA＝VB＝1.12 L，不一定是0.05 mol；

②同溫同壓時，體積相同的氣體物質的量相等，VA＝VB＝1.12 L，故n(A)=n(B)，A、B氣球中的分子個數比為1∶1；

③相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A)∶V(C)= = = = =2∶1；

(4) 令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則：100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀釋后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。