【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數一定為3.2NA
B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應,產物的分子數為2NA
C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數為0.4 NA
D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應,至少失去電子數為0.2 NA
【答案】A
【解析】
A、S2和S8均由S原子構成，且S原子中含16個電子；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2
N2O4；
C、二氧化硅為原子晶體；
D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產物為什么，硝酸均不足．
A、S2和S8均由S原子構成，6.4g混合物中S原子的物質的量為0.2mol，S原子中含16個電子，故0.2molS原子中含3.2NA個電子，故A正確；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數減小，故分子個數小于2NA個，故B錯誤；
C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯誤；
D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應時，無論硝酸的還原產物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應，則轉移的電子數小于0.2NA個，故D錯誤。
故選：A。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反
應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
C. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數與主族序數相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，
(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。
(3)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________
(4)T單質與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________
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【題目】下列化學用語正確的是
A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：
B. 新制氯水中含氧酸的結構式：H—Cl—O
C. S2-的結構示意圖
D. 標準狀況下密度為1.25g/L的氣態烴的球棍模型：
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段反應速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________________ (設溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________
A．X的濃度不再改變
B．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
C．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
③2min內Y的轉化率為_________。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等
B. c、d兩點，
值相等
C. a→d點過程中，存在c(X-)=c(NH4+)
D. b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
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