Question

【題目】己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線M表示變化關系

B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反應N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

Answer 1

【答案】BC

【解析】

M、N點，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6，M點表示的電離平衡常數=10-15，N點表示的電離平衡常數=10-6；第一步電離常數大于第二步電離常數。

A．，所以曲線M表示pOH與 的變化關系，曲線N表示pOH與的變化關系，故A正確；

B．根據電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結合兩個H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2，故B錯誤；

C．推導可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2，故C錯誤；

D． 反應N2H5+ + H2ON2H62+ + OH－為第二步反應，M點時，c(OH-)=10-15， K==10-15，故D正確；

答案選BC。