Question

【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是

A. b點的數值為0.6

B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3

C. b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

D. oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據此分析解答。

A．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，原溶液中含有0.5molNa2CO3，假設再加入xmolHCl，根據NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1molL─1，所以b=0.6L， b點的數值為0.6，故A正確；

B．a點全部生成碳酸氫鈉，根據碳守恒，所以含有0.5molNa2CO3，故B錯誤；

C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；

D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；

答案選A。