Question

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．
④取上層清液繼續滴加過量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗推測，原溶液中（　　）

• A、一定有Na⁺離子
• B、一定有CO₃^2-離子
• C、一定有Cl^-離子
• D、是否存在HCO₃^-離子還不能確定

Answer 1

分析：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，溶液含有大量的OH^-；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO₂，說明含有CO₃^2-，因溶液呈強堿性則不含HCO₃^-；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明含有SO₄^2-；
④取上層清液繼續滴加過量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，生成沉淀為AgCl，因②加入鹽酸，不能證明原溶液含有Cl^-，以此解答．

解答：解：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，溶液含有大量的OH^-；
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO₂，說明含有CO₃^2-，因溶液呈強堿性則不含HCO₃^-；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明含有SO₄^2-；
④取上層清液繼續滴加過量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，生成沉淀為AgCl，因②加入鹽酸，不能證明原溶液含有Cl^-，
由以上分析可知，溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，不含HCO₃^-，Cl^-不能確定，題中沒有涉及Na⁺的實驗，不能確定是否含有Na⁺，也可能含有K⁺，
故選B．

點評：本題考查常見離子的檢驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗現象和常見離子的性質，把握實驗操作的嚴密性和合理性的評價，難度不大．