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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

C. 1mol N2含2NA個N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數為0.2NA個

【答案】A

【解析】A、依據n=計算物質的量，再計算原子數；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據物質的量的定義分析判斷；D、依據物質的量濃度公式分析判斷。

A、23g NO2氣體物質的量為0.5mol，所含的氧原子數為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數，故D錯誤；故選A

練習冊系列答案

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(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_________;NH2-電子式為________。

(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯氨(N2H4),寫出反應的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態的聯氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態產物的熱化學方程式______。

(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數表達式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。