【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)
C. 分散系Ⅱ為膠體
D. 兩分散系的本質區別是是否有丁達爾現象
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
（2）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子方程式為_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陽極產生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。
②當陰極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝_________。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____________。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率________；該溫度下的平衡常數為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產率的________。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
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【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝 置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小；b極質量增加 | b極有氣體產生；c極無變化 | d極溶解；c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫藥行業可用作皮膚保護劑，在化妝品生產中用作基礎原料。用工業級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[ Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：
回答下列問題：
（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質量為287g·mol－1)
（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+
①濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。
②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應控制溶液pH為___________(填整數值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計)
（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________
（4）“沉鋅時，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。
②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質量分數在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質量比)對產品品粒度及Zn質量分數的影響：
Mg︰Zn(質量比)不宜超過______________________。
（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法錯誤的是（ ）
A.丙烷屬于飽和鏈烴
B.甲烷分子是正四面體結構
C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵
D.丁烷分子中含有除共價鍵以外的化學鍵
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