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【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如下:

已知:i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)試劑a____________。

(3)C中含有一個(gè)六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________

(6)下列說法正確的是____________(填序號(hào))。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別DE

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料,利用已知信息、選擇必要的無機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________

【答案】羧基 CH3OH(或甲醇) 氧化反應(yīng) n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH abc CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

【解析】

AHOOCCH2CH2COOH,ACH3OH在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生BCH3OOCCH2CH2COOCH3,B與醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C,根據(jù)C的分子式及C中含有一個(gè)六元環(huán),則C為:,根據(jù)C、D分子式可知C變?yōu)?/span>D發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)及EHOCH2CH2OH發(fā)生酯交換反應(yīng)產(chǎn)生F逆推,可知E,DCH3IK2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生E,則D結(jié)構(gòu)為:,然后根據(jù)題目問題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知: AHOOCCH2CH2COOHBCH3OOCCH2CH2COOCH3CD,E,F。

(1)AHOOCCH2CH2COOH,可知A中官能團(tuán)的名稱為羧基;

(2)HOOCCH2CH2COOH與甲醇CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B: CH3OOCCH2CH2COOCH3H2O,所以試劑aCH3OH;

(3)根據(jù)上述分析可知C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

(4)C分子式是C10H12O6D分子式是C10H10O6C物質(zhì)失去2個(gè)H原子變?yōu)?/span>D,失去電子被氧化,發(fā)生氧化應(yīng),故C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);

(5)EEHOCH2CH2OH發(fā)生酯交換反應(yīng)產(chǎn)生F,F,故E→F的化學(xué)方程式是n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH;

(6)a.AHOOCCH2CH2COOH是丁二酸,屬于二元羧酸,具有酸性,由于其酸性比碳酸強(qiáng),所以HOOCCH2CH2COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaOOCCH2CH2COONaH2O、CO2,a正確;

b. 由于金屬鈉能夠能與醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生醇鈉和氫氣,所以醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得,b正確;

c.D,ED中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,而E無酚羥基,與FeCl3溶液不能反應(yīng),因此可用FeCl3溶液鑒別DE,c正確;

d.HOCH2CH2OH是乙二醇,丙三醇HOCH2CH(OH)CH2OH俗稱甘油,d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是abc

(7)乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO,乙醛氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH,乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯CH3COOC2H5,CH3COOC2H5和乙醇鈉反應(yīng)產(chǎn)生CH3COCH2COOC2H5,所以以乙醇為原料合成CH3COCH2COOC2H5的路線為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是合成碘化物的基本原料?諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下:

以下說法正確的是( )

A.氧化時(shí),須通入過量Cl2保證I被充分氧化

B.吹出操作在吹出塔中進(jìn)行,應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入,熱空氣從塔頂吹入

C.吸收操作中,碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.吸收操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的IIO3經(jīng)酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I、IO3的物質(zhì)的量之比為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中ACD、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11,B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同),F__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅,得到。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。

(查閱資料)i.呈深藍(lán)色,;受熱易分解,放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定,在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在;無色,易被氧氣氧化為

(實(shí)驗(yàn)1)制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會(huì)生成淺藍(lán)色沉淀。

①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀,洗滌后,____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),證明沉淀中含有。

②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式:

____________+____________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含:加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(可行不可行”),理由是____________。

(實(shí)驗(yàn)2)探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作

燒杯中溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

實(shí)驗(yàn)開始,先讀取電壓表示數(shù),后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實(shí)驗(yàn), 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無明顯變化

2-2

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無明顯變化

2-3

甲:氨水等體積混合

乙:溶液A

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無明顯變化

2-4

甲:氨水等體積混合

乙:

電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色

已知:其他條件相同時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),檢測(cè)到的電壓越大

(3)溶液A____________。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-12-2,可以得到結(jié)論是____________

(5)實(shí)驗(yàn)2-4中,甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________

(6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng),僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.SO2 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強(qiáng)

D. FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中,要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備,所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如下圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3NiOMgOFe2O3)中提取元素,其主要工業(yè)流程如圖:

已知:①MoO3難溶于水,可溶于強(qiáng)堿溶液。

Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

pH(開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe3+

1.52

3.18

Mg2+

8.10

9.43

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“堿浸時(shí)應(yīng)先將鎳鉬礦渣粉碎,再與NaOH80℃下反應(yīng)2小時(shí),該操作的目的為___。

(2)“堿浸時(shí),MoO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)“氨溶解的目的為___,氨溶解過程中反應(yīng)條件的選擇性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示,氨溶解過程中需要控制溫度在50~70℃之間,溫度過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低,請(qǐng)解釋原因___。

(4)簡(jiǎn)述利用濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法:___。

(5)“一次沉鎳時(shí)加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀,對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

(6)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___

(7)“二次沉鎳時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(8)已知:某溫度時(shí),Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下,將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4,則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 濃度均為0.1 mol·L1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)

C. NaHB溶液中一定有:c(Na)=c(HB)+2c(B2)

D. Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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