Question

【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為－80℃，沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝 置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請(qǐng)寫出S2Cl2的電子式_______；

（2）裝置a的作用為_______；裝置c為何水平放置_______；

（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_______（用序號(hào)表示）；

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為_______，其作用為________；

（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】干燥氯氣防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管②③①⑤④（或③②①⑤④）堿石灰吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】

（1）S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，硫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2電子式為；

（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥。用濃硫酸干燥，a中應(yīng)放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；硫的熔點(diǎn)較低，加熱容易融化，裝置c水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；

（3）加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)，所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛埽ɑ颌邰冖佗茛埽��?/span>

（4）氯氣有毒，F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解；

（5）只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物是二氧化硫，還原產(chǎn)物是硫，根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。