Question

【題目】過氧化氫（H2O2）俗名雙氧水，常溫下是一種無色的液體，它難電離，易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在一百多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，過氧化氫近年來更受人們的器重，并被稱為“綠色氧化劑”。為了儲存、運輸、使用的方便，工業上采用醇析法將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（化學式為：2Na2CO3·3H2O2），俗稱固體雙氧水，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性，常用作洗滌劑和消毒劑。根據所學化學的相關知識，回答下列問題：

（1）H2O2的電子式______________，該消毒劑的消毒原理與_________相同。

（2）過碳酸鈉溶液可以去油污，寫出其溶液呈弱堿性離子方程式________________。

（3）該洗滌劑中的有效成分可以將廢水中的氰化鈉（NaCN）轉化為兩種無毒的物質，反應的離子方程式為_____。

（4）如果這種洗滌劑在含有鐵離子的水中使用，不僅會削弱洗滌劑的去油污的能力，甚至完全失去殺菌作用，結合離子方程式和相應文字表述說明原因___________________。

Answer 1

【答案】Cl2CO3 2-+ H2O HCO3 -+ OH-5H2O2+2CN-= 2HCO3 -+N2↑+4H2O鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用，2H2O2 2H2O+O2↑；Fe3+與CO32-水解相互促進水解，使洗滌劑失去去污能力，2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑

【解析】

（1）H2O2的電子式為，H2O2具有強氧化性，用于消毒。

（2）過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，其溶液呈弱堿性由于CO32-的水解。

（3）H2O2將NaCN氧化成兩種無毒物質，NaCN被氧化成HCO3-和N2，H2O2被還原成H2O，根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式。

（4）Fe3+會催化H2O2的分解，Fe3+與CO32-水解互相促進，會削弱洗滌劑的去油污能力。

（1）H2O2的電子式為。該消毒劑具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，H2O2具有強氧化性，用于消毒，該消毒劑的消毒原理與Cl2相同。答案為： Cl2

（2）過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，其溶液呈弱堿性由于CO32-的水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）H2O2將NaCN氧化成兩種無毒物質，NaCN被氧化成HCO3-和N2，H2O2被還原成H2O，2molCN-失去10mol電子生成2mol HCO3-和1molN2，1molH2O2得2mol電子，根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平，離子方程式為：5H2O2+2CN-=4H2O+2HCO3-+N2↑。答案為：5H2O2+2CN-=4H2O+2HCO3-+N2↑

（4）Fe3+會催化H2O2的分解，使洗滌劑失去殺菌作用，反應的方程式為2H2O22H2O+O2↑；Fe3+與CO32-水解互相促進，會削弱洗滌劑的去油污能力，反應的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。答案為：Fe3+會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用，2H2O22H2O+O2↑；Fe3+與CO32-水解相互促進解，使洗滌劑失去去污能力，2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑