Question

【題目】將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中所含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是

A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半（c1V）發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求得NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)AlCl3過量時，NaOH不足，生成Al(OH)3白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3。答案選B。