【題目】2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．充電時的陽極反應為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14
C．放電時的負極反應為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-
D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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【題目】三位科學家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如下圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A．氯原子在反應中做催化劑 B．過氧化氯的結構式為：O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最終轉變成氧氣分子 D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯
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【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。
(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量,從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量
請回答下列問題:
（1）該實驗的目的是_________________
（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL
（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發現了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結論?_______________ ____________
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【題目】要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三種離子逐一形成沉淀析出，選擇的試劑及加入的順序正確的是( )
A. NaOH―→NaCl―→Na2CO3
B. NaCl―→Na2CO3―→NaOH
C. HCl―→Na2CO3―→NaOH
D. NaCl―→NaOH―→Na2CO3
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【題目】下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是
A. ②⑤的反應類型相同 B. ⑥⑦的反應類型不同
C. ④與其他8個反應的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應類型
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強
B. W的氣態氫化物比X的穩定
C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是( )
A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液
D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
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