Question

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質量為5.4×（1-5%）g；則根據反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×（1-5%）]/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥95 mL，A錯誤；

B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質量偏大，則鎂的質量分數偏高，B正確；

C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，根據鎂鋁質量守恒，氧化鎂和氧化鋁質量守恒，列方程可以求出金屬鎂的質量，進而求出鎂的質量分數，C正確；

D. 空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質量增大，金屬鎂的質量偏大，測定結果偏高，D正確；

綜上所述，本題選A。