【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. AlN為氧化產物
B. AlN的摩爾質量為41g
C. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( )
A. 液態氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰
C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮氣、空氣、膽礬
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數不變
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 利用CO生產乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C.增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為__________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．____________
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【題目】物質的量濃度都為1mol/L的下列物質的水溶液，酸性最強的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是
A. X的氣態氫化物的熱穩定性比氧的強
B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構
C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應,前者產生的氫氣多
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【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是
A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol
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【題目】下列有關金屬腐蝕的認識中正確的是
A.金屬被腐蝕時發生的全部是氧化還原反應
B.金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕，只有化學腐蝕是氧化還原反應
C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮
D.鋼鐵發生腐蝕時以發生化學腐蝕為主
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