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【題目】化合物F是一種重要的醫藥中間體,其制備流程如下圖所示。

已知:

回答下列問題:

(1)的名稱為___________,其分子中共面原子數目最少為______________

(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經由①②③三步反應制取B,其目的是__________________

(3)反應⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應的有______(填序號)。

(4)有機物C 中含氧官能團的名稱為__________;寫出反應⑧的化學方程式:____________________

(5)符合下列條件的B 的同分異構體共有______種。

a.苯環上有兩個取代基 b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

(6)已知當苯環上有硝基時,再引入的其他基團主要進入它的間位。以苯為主要原料,其他無機原料自選,設計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標產物。

【答案】 甲苯 12 避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產物的生成) 保護氨基 ④⑤ 羧基 6

【解析】(1)為甲苯,苯環是平面結構,甲基是空間的四面體結構,其分子中共面原子數目最少為12個,故答案為:甲苯;12;

(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經由①②③三步反應制取B,目的是避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產物的生成) ,故答案為:避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產物的生成);

(3)根據流程圖,反應⑦中使用的濃硫酸能夠與氨基反應,通過反應⑥可以將氨基保護起來,上述流程中反應①為磺化反應,屬于取代反應;反應②為硝化反應,屬于取代反應;反應③為去磺酸基的取代反應;反應④為氧化反應;反應⑤為還原反應;反應⑥為取代反應;反應⑦為磺化反應,屬于取代反應;反應⑧為苯環上的鹵代反應,屬于取代反應;反應⑨為水解反應,屬于取代反應,不屬于取代反應的是④⑤,故答案為:保護氨基; ④⑤

(4)根據(3)的分析,有機物C為鄰氨基苯甲酸,其中含氧官能團為羧基;反應⑧為苯環上的鹵代反應,反應的化學方程式為,故答案為:羧基;

(5)B,a.苯環上有兩個取代基,b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應,說明含有醛基和酯基或含有羥基和肽鍵,符合條件的B的同分異構體中除苯環外的2個取代基可以是:—NH2HCOO—、HCONH——OH,每種組合又存在鄰、間、對三種位置關系,因此符合條件的B的同分異構體有6種,故答案為:6;

(6)已知當苯環上有硝基時,再引入的其他基團主要進入它的間位。以苯為主要原料合成,可以顯使苯硝化,引入硝基,再在硝基的間位引入溴原子即可,合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:

(1)化合物Li2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價,氧元素的化合價為__________

(2)鈦鐵礦與硫酸反應時,常將鈦鐵礦粉碎,其目的是:__________,濾渣A的成分是__________

(3)固體TiO2轉化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________,該反應__________氧化還原反應 (填“屬于” 或“不屬于” )。

(4)反應②中固體TiO2、轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________

(5)(NH4)2Ti5O15轉化為Li2Ti5O15的離子方程式為:__________

(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________

(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,光化學煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素(
A.NO2
B.SO2
C.CO2
D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式:Ka1=__

(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱:______

(3)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化圖象中:

①曲線I表示的酸是__(填化學式).

②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__(填字母).

(4)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應時,醋酸消耗堿液多

⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:__________________________________________

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為______________________

(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為____________

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時,溶液的pH=____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)該反應中氧化劑是_____被還原的元素_______;氧化產物是 ______

(2)用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________

(3)若該反應中有0.2mol的電子轉移,則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______

(4)若該反應有1molKMnO4參加反應,被氧化的HCl______mol,轉移電子數______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL1,質量分數36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L1的鹽酸240 mL,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________

(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸應選用________mL的容量瓶,需要濃鹽酸體積為_____mL。

(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (偏大”、“偏小無影響”)。

①定容時,俯視刻度線,濃度 ____________

②容量瓶未干燥,濃度 __________

③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度 ____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:

提示:圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。

氯貝特的分子式為

若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結構簡式為 。(相對原子質量:H-1、C-12、O-16)

要實現反應所示的轉化,加入下列物質不能達到目的的是 (填選項字母)。

a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa

反應的反應類型為 ,其產物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。

1,3,5-三取代苯;

屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發生銀鏡反應;

1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。

寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質均可作漂白劑,其漂白原理與另外三種不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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同步練習冊答案
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