Question

【題目】依據事實，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______．

Answer 1

【答案】C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269 KJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 KJ/mol－41.82H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJmol﹣1

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269.6 KJ/mol。（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol氮氣和氫氣反應生成氨氣時的反應熱為946+3×436-391×6=-92 KJ/mol，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 KJ/mol。（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1，②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1，根據蓋斯定律，分析（①-②）/2即可得熱化學方程式NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） △H=（-196.6+113）/2=41.8kJmol﹣1。（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJmol﹣1。