【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性低
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構分析，Y形成四個共價鍵，說明其為Si；Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，為O；依此答題。
經分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：
A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強的為Cl，A錯誤；
B.單質Si為原子晶體，單質Na是金屬晶體，單質Si的熔點高于單質Na，B正確；
C.O的非金屬性比Si強，所以O的氫化物的穩定性比Si的氫化物強，C錯誤；
D.化合物M中O都滿足8電子結構，D錯誤；
故選B。
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列八種物質：①鋁 ②
溶液 ③蔗糖固體 ④稀硫酸 ⑤熔融的
⑥
飽和溶液 ⑦
⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系
(1)上述物質屬于非電解質的有_________(填序號)。
(2)上述物質能導電且屬于電解質的有_________(填序號)。
(3)若將⑥滴入下列物質中，能形成⑧的是_________(填字母代號)。
A.濃溶液 B.
濃溶液 C.冷水 D.沸水
(4)可利用哪種效應鑒別⑥和⑧：______________________。
(5)⑦和足量②反應的離子方程式為______________________。
(6)①與⑤的水溶液反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
名稱 | 250 mL容量瓶 | 分液漏斗 | 酸式滴定管 | 冷凝管 |
圖形 |
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用途與使用操作 | 配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容時俯視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1 | 用甘油萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出 | 可用于量取10.00mL 新制氯水溶液 | 蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種現象的是
A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液
B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液
C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液
D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均己略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了 X的強氧化性
B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清
D. 工業上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K
B.b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
C.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體
D.用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-甲基-1,3-丁二烯是一種重要的化工原料。可以發生以下反應。
已知:
請回答下列問題:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發生加成反應。
① 完全加成所得有機產物的結構簡式______________________________;
② 發生1,2-加成所得有機產物的化學方程式為 __________________________________;
③ 發生1,4-加成反應的名稱為__________________。
(2)B為含有六元環的有機物,寫出2-甲基-1,3-丁二烯與2-丁烯反應的化學方程式___________________________ 。
(3)Y(
)是天然橡膠的主要成分,能發生的反應有___________填標號)。
A.加成反應 B.氧化反應 C.消去反應 D.酯化反應
(4)X的分子式為C3H4O3,其結構簡式為_________________; X與丙醇發生酯化反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCnH2n分子中含共用電子對的數目為3nNA
B.標準狀況下，11.2LCCl4中含有共用電子對的數目2NA
C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中所含HCO3-與CO32-數目之和為0.5NA
D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數目小于1.0NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
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