【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關說法正確的是
A.反應①中Na2CO3作還原劑
B.反應①中每生成80gFe2O3轉移7mol電子
C.反應②中，可以用濃鹽酸替代硫酸
D.反應③符合溶解度較小物質轉化成溶解度較大的物質
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數小1，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C.W的單質與氧氣反應不能產生含共價鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩定結構
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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學鍵需要吸收498 kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)＝H2(g)＋
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O鍵放出462.8 kJ的能量
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【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：
下列敘述錯誤的是
A.重晶石和鋇餐的化學成分相同
B.Y氣體的循環使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率
C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-
D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應提供熱量和作還原劑
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應
D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】下列實驗可達到實驗目的的是（ ）
A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
C. 將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產物葡萄糖
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【題目】（1）一定條件下某烴與H2按物質的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2，則該烴的結構簡式為(任寫1種)______________________。
（2）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3:1，請寫出符合條件的2種物質的結構簡式___________________、_____________________。
（3）有機物甲的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為乙～庚的物質。
請回答下列問題：
①在甲～庚七種物質中，互為同分異構體的是_________________（填編號，下同），可看作酯類的是___________________。
②寫出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________
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【題目】以下微粒含配位鍵的是（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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