Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式:___________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則:

①組成單質A的元素在周期表中的位置為___________。

②A與H2O反應的離子反應方程式為______。

（3）若A為淡黃色粉末，問答下列問題:

①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為________。

②A中所含有的化學鍵類型為_______。

③若X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為____(填代號)。

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_________，E是___________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 第三周期第VIIA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NA 離子鍵、共價鍵（非極性） ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A為Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是，C為NaOH，B為，D能和反應，則D是、E是；C是NaOH，E是亞硫酸氫鈉，二者反應離子方程式為OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O ；正確答案: OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O 。

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是Cl2，氯氣和水反應生成HCl和HClO，C和X反應生成D、D能和X反應生成E，鹽酸能和碳酸鈉、亞硫酸鈉反應且是兩步反應：①組成單質A的元素Cl元素原子核外有3個電子層、最外層7個電子，所以在周期表中的位置為第三周期第VIIA族，正確答案：第三周期、第VIIA族。

②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；正確答案：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

(3)若A為淡黃色粉末，且能和水反應，則A為，若X為一種造成溫室效應的氣體，X是；過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，NaOH和反應先生成，二氧化碳過量時生成。

①A和水反應方程式為↑，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，該反應中轉移的電子數目為2，則與足量的充分反應時轉移的電子數目為NA，正確答案：NA。

②A中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、原子之間存在共價鍵，所以所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；正確答案：離子鍵、共價鍵。

③若X為一種造成溫室效應的氣體，D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，可以用鹽酸、氯化鋇檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉，ab正確；正確選項ab。

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A為，C為，B為NO，D為，E為；二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO ；正確答案: 3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)2。