Question

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不守恒；B．碳酸鈣溶解性小于硫酸鈣，硫酸鈣沉淀轉化成更難溶的碳酸鈣沉淀；C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸根離子的水解分步進行；D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

詳解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸鈣轉化成更難溶的碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故B正確；C．碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式中應該分步寫，主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故C錯誤；D．NaOH溶液吸收氯氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D錯誤；故選B。