【題目】實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發生反應 ． （填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ． 
【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾
【解析】解：Fe（OH）2易在空氣中被氧化生成Fe（OH）3 ， 反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 制備Fe（OH）2 ， 應將裝置內的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）2 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全球環境問題按其相對的嚴重性，排在前三位的是（ ）
A.全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題
B.海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕
C.森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移
D.飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A__________，B____________，C_____________。
（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是____________________。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________________。
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水合物的濃溶液與A單質共熱反應的化學方程式_________________。若要設計實驗驗證該反應產物，則驗證的產物順序是_____________(填寫產物的化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。
（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩定同位素，在基態11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。
（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結構式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。
②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。
③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，如圖1所示。
①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“
”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。
②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
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