【題目】工業上制備硝酸過程的一個重要反應為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關該反應的說法正確的是
A.O2是還原劑B.NH3在反應中得到電子
C.氮元素被氧化D.O2發生氧化反應
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用相關知識填空．
（1）標準狀況下11.2LNH3中含______個氨分子，含______mol氫原子．
（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是_______；所含的氧原子個數之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______．
（5）標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______．
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【題目】某生產工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關說法正確的是
A. a 接外電源負極
B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液
C. 陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
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|
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】填寫下列空白：
Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)_____________________。
（3）下列物質的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。
（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
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【題目】有關蔗糖與濃硫酸反應的實驗中，下列說法正確的是
A.反應需要加入大量的水作催化劑
B.反應需要使用酒精燈加熱
C.濃硫酸只體現出吸水性
D.產生的刺激性氣味氣體是SO2
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【題目】下列說法正確的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血紅色
B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時，火焰呈藍色
C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘單質
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）①實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B_________。
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。
（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。
②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。
（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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