【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖:
下列說法不正確的是
A.在陰極室,發生的電極反應為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變為橙色,是因為陽極區H+濃度增大,使平衡2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O向右移動
C.該制備過程總反應為: 4K2CrO4 + 4H2O
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為
【答案】D
【解析】
A. 電極均為惰性電極，在陰極室發生還原反應，水得電子變成氫氣，電極反應為：2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑，故A正確；
B. 陽極室發生氧化反應，水失去電子放電，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陽極區氫離子濃度增大，平衡右移，溶液逐漸由黃色變為橙色，故B正確；
C. 陰極電極反應為：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，陽極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4 +4H2O
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；
D. 設加入反應容器內的K2CrO4為1mol，反應過程中有xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，則陽極區剩余K2CrO4為(1-x)mol，對應的n(K)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的K2Cr2O7為
mol，對應的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據：K與Cr的物質的量之比為d，
=d，解得x=2-d，轉化率為
×100%=2-d，故D錯誤；
故選：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現。下列說法中錯誤的是
A.該溫度下，溶度積常數 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)
B.欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液
C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液
D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數為106.8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛。
（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。
（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現代工業煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為___________________________。
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。
①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。
②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有____g鋁生成。
③LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_________劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）反應的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=___。
（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數K=___。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是___。
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | ___ | ___ | ___ | 124 |
Ⅲ | 350 | ___ | ___ | 124 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。
試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有___。
（2）裝置E和F的作用是___；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。
（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。
（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。
（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質,某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置:
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫序號)。
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說明該裝置存在明顯的缺陷,請提出合理的改進方法:________________。
(3)為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應的離子方程式為_____,然后檢驗反應后溶液中是否含有S
。檢驗S的方法是:取少量反應后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無明顯現象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。
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【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑， 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置：
制備原理：
實驗裝置：（如圖所示）
（1）儀器 A 的名稱是__________。
（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。
操作步驟 | 實驗現象 | 發生反應的離子方程式 |
關閉①___________________，打開②_______________，(用K1、K2、K3填寫，下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中 | 抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡 | ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
抽濾瓶中產生大量氣體時快速加入適量鹽酸，關閉K2和④__________________，打開⑤_________ | 抽濾瓶中⑥____________ | Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻 | 錐形瓶中有深紅色晶體析出 | ⑦_____________ |
（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式表示產率：____（不必計算出結果，K2Cr2O7 式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏________。（填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；
③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態（填“達到”或“未達到”）。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態Fe原子價電子排布圖為____;基態S原子的核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)
團簇離子中,Fe2+、Fe3+數目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結構如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
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