【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發生下列反應：NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（ ）
A.平衡時氨氣為2.5mol
B.平衡時HI的分解率為20%
C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol
D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍
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【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得。
鄰苯二甲酸酐 DCHP
下列說法正確的是
A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種
B.環己醇分子中所有的原子可能共平面
C.DCHP能發生加成、取代、消去反應
D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應
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【題目】關于實驗室制備乙烯的下列說法中，正確的是（ ）
①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高，受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內部，且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用
A.①②B.④⑤C.②③D.③④
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【題目】化學反應N2＋3H2 
2NH3 的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) 
=2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π
），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。
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【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.A、C兩點的反應速率：A>C
B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B
D.B、C兩點化學平衡常數：B>C
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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】已知：A(g)＋2B(g) 
2C(g)，恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1 mol A和2 mol B后的容積為3L。
(1)下列能用于判斷該反應達到平衡的是（填字母）：__________________。
a．A、B的濃度之比為1∶2 b．容器內氣體的總物質的量不變
c．容器內氣體密度不再變化 d．生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C
(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率___________（填“增大”、“不變”、“減小”）。
(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分數與時間關系如圖所示。則T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應的△H __________0。若在T1下達到平衡，K(T1)=_____。(計算結果)
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