Question

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

(2) 步驟②應使用____________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現象：_______________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為______________ 。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）淀粉溶液；（2）堿；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測液恰好由藍色變為無色且30s不再變化

（4）0.005mol·L-1

（5）步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗

【解析】

試題分析：(1) 加入KI溶液有單質碘生成，加入淀粉溶液呈藍色，所以指示劑是淀粉溶液；（2）Na2S2O3溶液呈堿性，所以用堿式滴定管；（3）試描述滴定終點的現象滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測液恰好由藍色變為無色且30s不再變化；

（4）根據關系式

C=0.005mol·L-1

(5)步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗。