Question

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3．5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0．1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應的化學方程式為 ，該反應中體現了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優點是消耗更少成本降低和

Answer 1

【答案】（1） 溶液中的HClO將pH試紙漂白 ；（2） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，還原； （3）溴水；（4） 濃縮（或富集），效率更高。

【解析】

試題分析：（1）Cl2與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，將pH試紙漂白；（2）利用Br2的強氧化性，Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價升高，SO2被氧化，是還原劑；（3）溴水的密度小于液溴的密度，溴水在上層，使用分液漏斗時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，因此上口倒出的液體為溴水；（4）海水中溴的含量低，需要富集，因此過程為富集，效率更高。