Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅是正極

B.電子由Zn電極通過(guò)外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．金屬鋅作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；MnO2作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極Zn流向正極MnO2，B正確；

C．MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：1 mol Zn反應(yīng)失去2 mol電子，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，需要Zn的物質(zhì)的量是n(Zn)=×0.1 mol=0.05 mol，其質(zhì)量m(Zn)=0.05 mol×65 g/mol=3.25 g，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。