Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
（1）檢查E裝置氣密性的方法是

在D中裝水浸沒導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好

（2）實驗室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）反應(yīng)開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

①

：（填寫序號）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通氣后，再給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

由無色變?yōu)榧t色

，D：

無明顯現(xiàn)象

．
（4）第二個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計了如下圖實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：

品紅未褪色

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

Answer 1

分析：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗是否漏氣；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性．

解答：解：（1）可用加熱圓底燒瓶的方法，觀察是否有氣泡生成的方法檢驗是否漏氣，具體做法為在D中裝水浸沒導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好，
故答案為：在D中裝水浸沒導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好；
（2）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，
故答案為：①；由無色變?yōu)榧t色；無明顯現(xiàn)象；
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：①品紅未褪色； ②SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，本題注意二者的性質(zhì)的異同，特別是漂白原理的不同，本題易錯點為（4），做題時注意．