【題目】25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如圖所示滴定曲線：
下列說法不正確的是（ ）
A.圖1表示的是滴定鹽酸的曲線
B.圖2滴定應選用甲基橙做指示劑
C.圖中A、D點水的電離程度：A<D
D.圖2中B點：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：Fe2+
Fe3+，轉化1中，氧化劑是____，轉化2中，維生素C表現____性。
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和____（填序號）反應制取氫氧化鋁，反應的離子反應方程式是_____。
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質的量之比為_____。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。
I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1
（1）某反應的平衡常數表達式為K=
, 此反應的熱化學方程式為：_________
（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是_______（填序號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d．該反應平衡常數保持不變
e．NO和CO的體積比保持不變
II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如下實驗流程：
用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。
（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。
（5）2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。
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【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。在反應體系中加入適宜的催化劑（正催化劑），E1和E2的變化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱有無影響?________，原因是_______。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。
②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗。請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗序號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
② | 5.0 | 60.0 | 10.0 | 30.0 |
③ | 5.0 | 60.0 | ______ | ______ |
測得實驗①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時間變化關系如圖所示。
（2）上述反應的離子方程式為_______。
（3）對比實驗①和②的結果可得出結論______。實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=_____(用代數式表示)。
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設，請你完成假設二：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：___________；
······
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【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol
下列說法正確的是
A. 因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應
B. 增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率
C. 反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數
D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
②下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反應的離子方程式：
a.H3C + OH-(過量)——__________________；b.HA(過量) + C3- ——_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=
57.3kJ/mol
B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優點是充分燃燒的產物不污染環境
D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
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