【題目】下列各項敘述中不正確的是（ ）
A.10℃時NaCl溶解度為35.7 g，則此時飽和NaCl溶液的質量分數小于35.7％
B.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3固體，溶液pH減小
C.50 mL1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1的 NaOH溶液進行反應，中和熱數值不相等
D.一定條件下，向水中加入少量Na2SO4，可使水的電離程度減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新技術的開發應用，不僅有利于改善環境質量，而且能充分開發“廢物”的潛在價值。
回答下列問題：
（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有關數據如下：
①800°C時該反應的平衡常數K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區間，c(CO2)變化的原因是___。
②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數最大的溫度是__。
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【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。
(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號)。
A．CH3CH2CH2COOH
B．OHCCH(CH3)CHO
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH2===CHCOOCH3
(3)該分子中共平面的原子數最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。
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【題目】某同學準備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅，在實驗中發現稀硫酸不足，與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是
A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液
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【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態下能導電
C.該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體
D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列有關說法正確的是
+
A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
C.A有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發生氧化反應
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態Fe原子價層電子的軌道表示式為_________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是____________。
（3）圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為____________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm－3。
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【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________
（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個化學式）。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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