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【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環可得出Li2O晶格能為 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

【答案】D

【解析】

晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量

圖中： 2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol1 ，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變為氧原子所需能量，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，

故選D。

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【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：

已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應會生成副產物NaClO3。

⑴“反應Ⅰ”中NaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫出“反應Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應的化學方程式：______。

⑷“反應Ⅲ”中會有氣體______（填化學式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質量分數為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。

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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池，可以作為“移動的發電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體，作負極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質子交換膜

C.b電極的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是