Question

【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質，做了一系列實驗，根據實驗完成下列實驗要求：

用銅與濃硫酸反應制得SO2，化學方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中，現象是__________，化學反應方程式為________________，這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中，現象是_________________，化學反應方程式為___________，說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液，現象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現象是________________，原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現象是________，化學方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O溶液中有淺黃色沉淀生成2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化橙色褪去SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4還原紅色褪去紅色又恢復SO2與有色物質結合成無色物質，加熱分解，又恢復原來顏色紅色褪去SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3)酸

【解析】

銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、水和SO2，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（1）二氧化硫具有氧化性，將SO2通入氫硫酸中把硫化氫氧化為單質硫，實驗現象是溶液中有淺黃色沉淀生成，化學反應方程式為2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

（2）二氧化硫具有還原性，將SO2通入溴水中，二氧化硫被溴水氧化，所以實驗現象是溴水的橙色褪去，化學反應方程式為SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。

（3）二氧化硫具有漂白性，能與有色物質結合成無色物質，因此將SO2通入品紅溶液中的現象是紅色褪去。由于二氧化硫的漂白作用不穩定，因此將生成的溶液加熱煮沸又恢復原來顏色，即現象是紅色又恢復。

（4）二氧化硫是酸性氧化物，能與強堿反應，所以將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，因此現象是紅色褪去，化學方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O或SO2＋NaOH＝NaHSO3。