Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結構示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態氫化物的穩定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

Answer 1

【答案】F CH4 HClO4 Si＞N＞O 離子鍵 Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

【解析】

根據元素周期表的結構可知，①—⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。

(1)同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素；

(2)元素⑧為14號元素Si，其原子結構示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，其電子式是；

(3)同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，所以元素②、⑧的氣態氫化物分別為CH4、SiH4，穩定性較強的是CH4；非金屬性Cl>N，元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是HClO4、HNO3，其中酸性較強的是HClO4；

(4)③、④、⑧三種元素分別是N、O、Si，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大；則三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si＞N＞O；

(5)元素⑤、⑥組成的化合物是NaF，NaF是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，則化學鍵類型是離子鍵；

(6)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁能與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；