【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉
中。
(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。
(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。
【答案】2Fe+3Br2=2FeBr3、
+Br2 
+HBr 除去溴苯中溶解的溴 Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）
【解析】
鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答。
鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．
(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2 +HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2 +HBr；
(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
(3)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
(4)如果苯和液溴發生的是取代反應，則有HBr生成，如果發生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：
根據此反應判斷，下列敘述中正確的是
A. Pb是正極
B. 
得電子，被氧化
C. 電池放電時，溶液的酸性增強
D. 負極反應是
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【題目】苯環結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是( )
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等
苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發生加成反應生成環己烷
經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構
苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。
(2) 證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_________________________。
(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
(1) 指出試管b、c中產生的實驗現象：b中___________________；c中______________________。
(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發生的變化是___________。
(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。
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【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④氫氧化鈉 ⑤液態氧 ⑥氯酸鉀
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
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【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋ B(g) 
2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是( )
A. 單位時間內反應nmol B同時生成2nmol C
B. 容器內氣體的物質的量不再變化
C. A的生成速率與B的生成速率相等
D. 容器內氣體的密度不再變化
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【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則2mol H2完全燃燒放出的熱量為
A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ
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【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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