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【題目】甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是( )

A. 反應前后各元素的化合價均不變

B. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C. 該反應中含氫元素的化合物有3種

D. 該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1︰1

【答案】D

【解析】試題分析：A．甲烷和水反應生成水煤氣的方程式為CH4+H2O=CO+3H2，反應前后碳氫元素的化合價均發生變化，A錯誤；B．水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，B錯誤；C．根據方程式CH4+H2O=CO+3H2可知該反應中含氫元素的化合物有2種，氫氣是單質，C錯誤；D．根據方程式CH4+H2O=CO+3H2可知該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1︰1，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計原電池，把化學能轉化為電能

B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C.化學反應一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂一定發生化學反應

D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸

B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物

C. 直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體

D. 不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物的數目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數目(不考慮立體異構)相同的是

A. 分子式為C5H10的烯烴 B. 甲苯的一氯代物

C. 相對分子質量為74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1) “焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則過量后引起反應的離子方程式為______________________。

(3) “系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是

	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液，洗氣
C	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾
D	Mg粉	A1粉	NaOH溶液，過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是_________________。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為______；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是________；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法正確的是（）

A.二氧化碳是非極性分子，所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上

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