【題目】已知反應
，起始加入量
為
，
為
，HCOOH為
，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下：
注：本題速率單位用
表示
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
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下列說法不正確的是
A.以表中
為單位，內最大的平均反應速率在
之間
B.前
甲酸乙酯的平均反應速率為
C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱
D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)按要求寫出電子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H
_______
(2)元素周期表中“對角線規則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發生復分解反應的離子方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是（ ）
A.莽草酸的分子式為C6H10O5
B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色
D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應，最多消耗氫氧化鈉4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發生反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min時濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時，X的轉化率為20%
B.t ℃時，該反應的平衡常數為40
C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D.前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應都不需要加熱就能發生
B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同
C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變
D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．如圖轉化關系所示（部分反應物略去）：組成單質丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質量數最大的原子可表示為__________
（1）由組成單質丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構成的物質的用途__________________________
（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強酸，但溶于強堿的沉淀物，則甲乙反應時作氧化劑的是__________________
（3）丙→戊反應的化學方程式為_______________________
（4）若戊為既能溶于強酸又能溶于強堿的沉淀物，則甲和乙反應的離子方程式為____________________
II．A、B、C、D 是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數是 B 和 D 原子序數之和的 1/4，C 元素的單質能在A 元素最高價氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉化關系仍如上圖所示（部分反應物省略），
（5）B、C 的元素符號分別是____________________、___________________________其甲和乙反應生成丙和丁的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解
B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在化學工業中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為______。
工業上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。
③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
（2）工業上以鐵硼礦
主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量
、FeO、CaO、
和
等
為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調節溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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