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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

【答案】D

【解析】A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線 M 表示 pH與lg的關系，故A正確；B. pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2Y)= ==10-4.3，故B正確；C. d 點溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，因此c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，故C正確；D. 交點 e 的溶液中存在lg=lg＞1.3，因此＞101.3，即c(HY-)＞c(Y2-)，故D錯誤；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數是___________。

（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”）， ②元素的原子結構示意圖為___________。

（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：

①Cl2 + H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；

③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵。

根據以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產物是________________（填化學式）、銅與足量的硫反應的產物是__________________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

B. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2　ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優點。

①Cu的基態原子價電子排布式為_____________，

②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示：

①該晶體的化學式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現的是(　　)

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器編號	物質的起始濃度（mol·L－1）			物質的平衡濃度（mol·L－1）
容器編號	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35