Question

【題目】圖I是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

（1）甲同學利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體，

請完成下列問題：

①圖I中儀器A的名稱_____________；②收集NO2的方法___________；

③B中發生反應的離子方程式為_______________。

④將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中，假設溶質不擴散，燒瓶內溶質的物質的量濃度為__________（假設此時為標準狀況）。

（2）乙同學利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖II裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。請完成下列問題：

①B中加入的固體物質是___________（寫出該物質的電子式）。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_____性。

③E中發生反應的化學方程式為____________，______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 向上排空氣法 Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O 1/22.4 molL﹣1 還原性 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NO + O2 ＝ 2NO2

【解析】（1）①圖I中儀器A是分液漏斗，②NO2氣體的密度大于空氣且與水反應，故用向上排空氣法收集NO2；③Cu片和濃硝酸反應的離子方程式為：Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O；④設容器的體積為22.4L，因3NO2 +H2O =2HNO3 +NO，溶質的物質的量濃度為=2/3mol÷2/3×22.4L=1/22.4 molL﹣1。

（2）① A中加入濃氨水，要得到氨氣，B中加入的固體物質為氧化鈣，其電子式：；②E內有紅棕色氣體生成，說明氨氣被氧化成NO后繼續被氧化為NO2，證明氨氣具有還原性。③ E中發生反應的化學方程式分別為NH3 + 5O24NO + 6H2O， 2NO + O2 ＝ 2NO2 。