Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.a→b段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻，反應處于平衡狀態

D.t>c，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

Answer 1

【答案】C

【解析】

空氣中久置的鋁片，表面會因被氧化而生成一層致密的氧化物薄膜，對內部的Al單質起到一定的保護作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因為發生的是氧化鋁與鹽酸的反應；隨后Al與鹽酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱導致溫度升高反應速率加快；再隨后，氫離子濃度減小對反應速率的影響變得更為明顯，所以又會出現反應速率減小的現象。

A．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對內部的Al單質起到一定的保護作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因為發生的是氧化鋁與鹽酸的反應；A項正確；

B．在反應過程中，鹽酸濃度減小，會導致反應速率減小；但由于反應放熱會使溶液溫度升高，從而導致反應速率加快，由于a→b階段，反應速率是加快的，所以溫度升高是其主要原因，B項正確；

C．Al與鹽酸的反應不是可逆反應，所以不存在平衡狀態，C項錯誤；

D．隨著反應進行，體系內溫度會升高，鹽酸濃度會下降，因此t＞c時，產生氫氣速率下降的原因是鹽酸濃度下降導致的，D項正確；

答案選C。