Question

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（ ）
A.Z，N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B.X，N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl﹣ ， 最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl﹣ ， 故A錯誤；
B．X為O元素，N為Cl元素，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點較高，故沸點性H2O＞HCl，故B錯誤；
C．由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2 ， 能與強堿反應，能與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應生成氯化鋁，故D正確；
故選D．