Question

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產率

C.反應結束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

SO2Cl2沸點低、易揮發，根據裝置圖可知，三頸燒瓶上方的儀器的名稱為球形冷凝管，作用是使揮發的產物SO2Cl2冷凝回流；由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒氣體，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水能發生劇烈反應并產生白霧，所以乙中盛堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解；活性炭有多孔結構可以增大反應物之間的接觸面，提高反應速率；分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法。

A. 乙裝置中盛放的試劑是堿石灰，吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解，故A錯誤；

B. 制備硫酰氯的反應為放熱反應，裝置甲應置于冰水浴中，可提高SO2Cl2產率，故B正確；

C. 根據硫酰氯的熔沸點數據，反應結束后，分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾，故C正確；

D. SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，二氧化硫可以和有機色質結合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一樣，故D正確；

答案選A。