【題目】砷是第ⅤA族元素，黃砷（As4）是砷元素的一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似。下列關于黃砷和白磷的敘述正確的是（）
A.黃砷和白磷分子中共價鍵的鍵角均為109.5o
B.黃砷分子中共價鍵的鍵能大于白磷分子
C.黃砷分子的極性大于白磷分子
D.黃砷的熔點高于白磷
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數K=______________（保留一位小數）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題
（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________
A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅
（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。
A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝
（3）制備此物質的主要反應方程式為_________(任寫一個)。
（4）氫氟酸常用作此物質的蝕刻劑，原因為:_________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像的有關描述錯誤的是 （ ）
注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示體積百分含量。
A. 圖1表示反應2S02（g）+O2（g） 
2S03（g）的能量變化，該反應的ΔH=（A-B）kJ/mol
B. 圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，產生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測： 
實驗操作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態 | 肯定無 | 肯定無該離子的理由 |
步驟三 | 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+ | 肯定有H+的理由 |
（2）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（3）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（5）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為L．
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【題目】根據下列事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是（ ）
A.晶體熔點達2500℃B.固態時不導電，溶于水能導電
C.固態時不導電，熔融狀態下能導電D.溫度越高，溶解度越大
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【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（3）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號）
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（5）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 mol．
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【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業生產過氧化鈉的方法是先將除去二氧化碳的干燥空氣通入熔融的鈉(溫度453～473K) 中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至573～673K 即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組在實驗室模擬工業流程制備過氧化鈉，請回答下列相關問題。
（1）結合下圖所示裝置寫出儀器連接順序。
空氣→______→______→______→______→______。(填導管口序號)_____________
（2）升溫后發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____________(填選項序號)。
A.電爐 B.水浴 C.酒精噴燈 D.油浴(100-260℃ )
（4）若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是_____________，其作用是_____________。
（5）實驗中使用的鈉的質量為4.600g，最終所得產品的質量為8.320g，通過儀器檢測發現產品中含有少量NaN3，則該實驗所得產品的產率為_____________。
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