Question

【題目】根據研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過計算填空：	（1）A的相對分子質量為_______。
（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重7.2g和17.6g	（2）A的實驗式是________________。 （3）A的分子式為 _______________。
（3）將A通入溴水中，溴水褪色	（4）說明A屬于______________類（若溴水不褪色，則A屬于 __________類）
（4）A的核磁共振氫譜如圖：	（5）綜上所述，A的結構簡式為 ______________。

Answer 1

【答案】70 CH2 C5H10 烯烴 環烷烴 CH2=CH-CH(CH3)2

【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸增重7.2g為水的質量，堿石灰增重17.6g為二氧化碳質量，計算水、二氧化碳物質的量，進而計算n（H）、n（C），根據質量守恒確定是否含有O元素，進而確定實驗式，結合相對分子質量確定分子式；

（3）將A通入溴水中，溴水褪色，A中可能含有碳碳不飽和鍵，結合A的分子式判斷含有官能團；

（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：2：6，即有機物A中有4種H原子，數目之比為1：1：2：6，有機物A含有2個甲基，結合A的分子式書寫其可能的結構。

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比，所以有機物質的相對分子質量=16×4.375=70，

故答案為：70。

（2）濃硫酸增重7.2g，則n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，堿石灰增重17.6g，則n（CO2）=17.6g÷44g/mol=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子數目之比=0.4：0.8=1：2，故實驗式為CH2，令有機物A的分子式為（CH2）x，則14x=70，故x=5，則有機物分子式為C5H10，

故答案為：CH2；C5H10。

（3）A的分子式為C5H10，將A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1個C=C雙鍵，屬于烯烴；若溴水不褪色，則屬于環烷烴，

故答案為：烯烴；環烷烴。

（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：2：6，即有機物A中有4種H原子，數目之比為1：1：2：6，有機物A含有2個甲基，A的結構簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，

故答案為：（CH3）2CHCH=CH2。